জানা-অজানা নিউজ (জারন-বিজারন, জারক-বিজারক )

অল্প প্যাঁচাল-যা আপনাকে জারন-বিজারন, জারক-বিজারক কোনদিন ভুলতেই দিবে না !

বিশেষ ভাবে মনে রাখতে হবে

জারণ :

১. e- এর অপসারণ

২. ধনাত্মক চার্জ ↑

৩. ঋণাত্মক চার্জ ↓

৪. যোজ্যতা বৃদ্ধি ↑

বিজারণ :

১. e- এর সংযোজন

২. ধনাত্মক চার্জ ↓

৩. ঋণাত্মক চার্জ ↑

৪. যোজ্যতা হ্রাস ↓

জারণ = ইলেক্ট্রন ত্যাগ

জারক = ইলেক্ট্রন গ্রহণ

বিজারণ = ইলেক্ট্রন গ্রহণ

বিজারক = ইলেক্ট্রন ত্যাগ

জারণে ঘটে :

১. O2 সংযোজন : 2SO2+O2­ = SO2

২. তড়িৎ ঋণাত্মক মৌলের সংযোজন : 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

৩. H2 অপসারণ : H2S+Cl = 2HCl+S

৪. ধনাত্মক মৌলের অপসারণ : 2Cu2O+O2 = 4CuO

৫. যোজ্যতা বৃদ্ধি : 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 (Fe এর যোজনী 2 থেকে 3 হয়)

৬. ইলেক্ট্রন দান : Fe2+-e- → Fe3+

বিজারণে ঘটে :

১. O2 অপসারণ : CuO+H2O = Cu+H2O

২. তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল/মূলক অপসারণ : 2FeCl3+H2 = 2FeCl2+2HCl

৩. ঋণাত্মক মূলক সংযোজন : HgCl2+Hg = Hg2Cl2

৪. যোজ্যতা হ্রাস : 2FeCl3­+H2 = 2FeCl2+2HCl (Fe এর যোজনী 3 থেকে 2 হয়)

৫. ইলেক্ট্রন দান : Cl+e- → Cl-