কোনটা এসিড, কোনটা ক্ষারক,কোনটা লবণ

যৌগ দেখে কিভাবে এসিড, ক্ষারক, লবণ চিনতে হয় আজ তা নিয়ে আলোচনা করা হবে ।
এর জন্য প্রথমে ধাতু ও অধাতু
সম্পর্কে জানতে হবে ।
_______________
ধাতু = সাধারণত বিক্রিয়ায় যেসব মৌল e দান
করে তারা ধাতু ।
ধাতু e দান করে ধাতব আয়ন বা ধনাত্নক
আয়নে পরিণত হয়।
যেমন → Na, যা e দান করে Na+ আয়নে পরিণত
হয় ।
আরও উদাহরণঃ Ca,Mg,K,Li ইত্যাদি ।
ব্যতিক্রম- H (হাইড্রোজেন) ।
কেননা হাইড্রোজেন e দান করা সত্বেও অধাতু ।
_______________
অধাতু = সাধারণত বিক্রিয়ায় যেসব মৌল e গ্রহণ
করে তারা অধাতু ।
অধাতু e গ্রহণ করে অধাতব আয়ন বা ঋণাত্মক
আয়নে পরিণত হয় ।
যেমন- Cl, যা e গ্রহণ করে Cl- আয়নে পরিণত হয় ।
আরও উদাহরণঃ F,Br,O,Br ইত্যাদি ।
_______________
Just ৪টা সূত্র মনে রাখ , তাহলে এসিড ও ক্ষারক
সহজেই চিনতে পারবে ।
_______________
সূত্র ০১: ধাতুর সাথে H/O/OH-
থাকলে সেগুলো ক্ষারক হবে ।
সূত্র ০২: অধাতুর সাথে H/O/OH-
থাকলে সেগুলো এসিড হবে ।
সূত্র ০৩: ধনাত্নক যৌগমূলক + OH- = ক্ষারক ।
সূত্র ০৪: ঋণাত্মক যৌগমূলক + H+ = এসিড ।
_______________
সূত্রগুলোর ব্যাখ্যা নিচে দেওয়া হল
_______________
ব্যাখ্যা ০১: ধাতুর সাথে হাইড্রোজেন
থাকলে সেটি ক্ষারক ।
যেমন → NaH, MgH2, KH, CaH2
_______________
ব্যাখ্যা ০২ : ধাতুর সাথে অক্সিজেন থাকলেও
সেটি ক্ষারক ।
যেমন → Na2O, MgO, K2O, CaO
_______________
ব্যাখ্যা ০৩ : ধাতুর সাথে হাইড্রোক্সাইড থাকলেও
সেটি ক্ষারক ।
যেমন → NaOH, Mg(OH)2, KOH, Ca(OH)2
_______________
ব্যাখা ০৪: অধাতুর সাথে হাইড্রোজেন
থাকলে সেটি এসিড ।
যেমন → HBr, HCl, HF
ব্যাখা ০৫: অধাতুর সাথে অক্সিজেন
থাকলে সেটি এসিড ।
যেমন → CO²
_______________
ব্যাখা ০৬ : অধাতুর সাথে হাইড্রোক্সাইড
থাকলে সেটি এসিড ।
যেমন → HClO, HBrO, HIO
_______________
ব্যাখা ০৭ : ঋণাত্মক যৌগমূলকের সাথে H+ যুক্ত
হলে এসিড হয় ।
যেমন → HNO3, HNO2
_______________
ব্যাখা ০৮ : ধনাত্নক যৌগমূলকের সাথে OH- যুক্ত
হলে ক্ষারক হয় ।
যেমন → NH4OH.
_______________
লবণ চেনার সূত্রঃ
H+ বাদে যে কোনো ধনাত্নক আয়ন বা মূলক
+
OH- বাদে যে কোনো ঋণাত্মক আয়ন বা মূলক =
লবণ ।
যেমনঃ
Na+ + Cl- → NaCl
Na+ + F- → NaF
NH4+ + Cl- → NH4Cl
_______________
১-২ টা যৌগ হয়তো উপরোক্ত সূত্র নাও
মানতে পারে । এগুলো ব্যতিক্রম ধরে নিবে ।